2019下半年高中化学学科教师资格证面试试题（精选）第三批

本次教资面试试题来源于学员回忆与真实试题存在偏差，仅供参考。

高中化学《不同价态硫元素间的转化》

一、考题回顾

【答辩题目解析】

1.在实现不同价态的硫元素间的转化的过程中，常用的有哪些氧化剂、还原剂?

【参考答案】

常用的氧化剂有浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等;常用的还原剂有硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等。

2.简述你本节课的教学目标?你为什么要这样设计?

【参考答案】

根据新课程标准，学生的情况，本节课教学目标为：1.能运用氧化还原反应实现实验室里不同价态硫元素间的转化。2.通过实验探究不同价态的硫元素的转化过程，提升观察实验和合作交流的能力。3.激发学习化学的兴趣;初步养成实事求是，尊重事实的科学态度。

本节课的题目和整个内容的知识点就是不同价态硫元素间的转化，硫元素由于显示的化合价比较多，在化学反应中表现了比较多的性质，它们之间的转化都是通过氧化还原反应实现的，这是这节课需要达到的其中一个教学目标;其次，在本节课的学习中，学生通过小组合作的方式进行探究硫元素价态的一个转化，通过这样一个过程，学生能学会小组合作的方式解决问题，同时小组合作的方式也提升了他们的交流表达能力和合作能力，更重要的还能够提升学生的团队意识，团队精神。由于不同的价态的转化，学生能够感知奇妙的化学世界中这些物质间的互相转化，激发了对化学学科的热爱，而且通过探索的过程，他们也能够体会到尊重科学事实的严谨精神。

高中化学《共价键》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：生活导入

【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氯化钠这种离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键?

【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。

【提出问题】像H2、Cl2、HCl这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样，此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的?

环节二：新课教学

【提出问题】分析H和Cl的原子结构，思考Cl2、HCl分子的形成会与NaCl一样吗?非金属元素之间化合时，能形成离子键吗?为什么?

【学生回答】不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。

1.Cl2、HCl的形成过程

【提出问题】两个氯原子结合生成Cl2分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同，若都要达到八电子稳定结构，氯气分子是如何形成的?如何来表示?

【学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失;两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构，可以表示如下：

2.共价键和共价化合物

根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结。

【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?

【学生回答】共价键，共价化合物。

【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?

【学生回答】原子，共用电子对。

【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?

【学生回答】非金属元素。

【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗?

【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。

3.极性键与非极性键

【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么?

【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。

【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?

【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。)

环节三：巩固提高

【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?

【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。

②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。

环节四：小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.如何区分离子化合物和共价化合物?

【参考答案】

通过熔融状态下的导电性实验可以区分离子化合物和共价化合物。离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，因此能够导电，但是共价化合物在熔融状态下是不能导电的。

2.对于本节课概念原理的知识，，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的?

【参考答案】

首先先让学生结合之前学习的内容写出H和Cl的原子结构，再引导学生分析Cl2分子中两个氯原子对电子的吸引能力要达到8电子稳定结构，该如何形成。之后播放相关的动画演示图，让学生直观的感知。接下来让学生自主的描述HCl的形成过程，最后用电子式来表示。

高中化学《正丁烷异丁烷的同分异构》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：导入新课

【提出问题】在研究丁烷的组成和性质时，人们发现有两种丁烷：正丁烷和异丁烷，它们的组成和相对分子质量完全相同，但性质却有一定的差异，如正丁烷的熔点为-138.4℃、沸点为-0.5℃，异丁烷的熔点为-159.6℃、沸点为-11.7℃。为什么会出现这种情况呢?

【学生回答，教师总结】根据“结构决定性质”，可以推知这两种丁烷的结构可能是不同的?

引入“正丁烷和异丁烷的同分异构”。

环节二：新课教学

【教师引导】既然猜测两种丁烷的结构不同，不妨尝试用已经准备好了的黑色小球、白色小球和小木棍尝试拼接丁烷的结构模型。在拼接的时候可以用大一些的黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氢原子。

【提出问题】要拼接丁烷的球棍结构模型，需要各种小球分别多少个?

【学生回答，教师总结】根据烷烃分子式CnH2n+2，可知丁烷分子式为C4H10，因此需要代表碳原子的黑色小球4个，代表氢原子的白色小球10个。

(学生自主拼接，教师巡视指导：在拼接的时候需要注意碳原子成键的特点和个数。)

【提出问题】按照拼插结果，尝试写出并它们的结构式和结构简式。按照自己的推断，指出哪种丁烷应属于正丁烷，哪种丁烷应属于异丁烷。

【提出问题】仔细查看正丁烷、异丁烷的分子式、结构式、结构简式、球棍结构模型等，找一找它们之间的区别?

【学生回答】

①正丁烷分子中没有支链，异丁烷分子中有支链;

②正丁烷分子式与异丁烷完全相同，但是结构不同;

③正丁烷分子中碳原子呈锯齿形排列，异丁烷分子中碳原子的排列方式不同;

………………

【教师总结】正丁烷和异丁烷的分子式相同，但是结构不同这种化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。因此我们说正丁烷和异丁烷互为同分异构体。

【提出问题】写出戊烷的分子式，根据烷烃的成键特点，尝试写一写戊烷的结构简式，看能写出几种?同桌之间相互交流一下。之后尝试找一找己烷(C6H14)的同分异构体的个数。由此你发现了什么规律?

【学生回答，教师总结，多媒体展示】戊烷的同分异构体有三种，结构式和结构简式如下：

【答辩题目解析】

1.尝试用系统命名法命名戊烷的三种同分异构体?

【参考答案】

戊烷的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，用系统命名法命名分别是戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。

2.设置学生自主拼插正丁烷、异丁烷的球棍结构模型这一教学环节，在整个教学中有何重要意义?

【参考答案】

学生自主经历这一过程，有利于复习烷烃分子中碳原子的成键特点，同时能够提高学生的动手能力，直观认识烷烃的空间结构特点。同时通过自主拼插正丁烷、异丁烷的球棍结构模型，能够直观认识“组成相同、结构不同”这一特点，初步认识同分异构现象，为接下来的概念学习打下来良好的基础。