2021河北教师资格面试《电解质》题本梳理_教师资格面试高中化学

题本梳理-高中化学《电解质》

一、题本展示分析

(选自人教版-高中化学-化学1-第二章第二节)

1.基本信息：准考证号、姓名、考场;

2.正文：题目，内容(电解质和电离的概念)

3.基本要求：

教学实施：请在10分钟内完成试讲;配合教学内容要有适当板书;教学过程有要有课堂互动环节。

教学内容：讲解电解质和电离的概念。

二、目标及重难点

教学目标

1.说出电解质和非电解质的概念，会写电解质的电离方程式。

2.从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电解质电离生成自由移动离子的微观过程。

3.根据生活经验，在探究实验中构建电解质的概念，建立化学知识与实际生活的联系。

教学重难点

【重点】电解质和电离概念的形成和理解。

【难点】电解质和电离概念的形成和理解。

三、教学思路设计

(一)生活导入

【提出问题】

①为什么出汗之后使用电器更容易发生触电事故?

②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分?

【学生回答】

①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分起到了导电的作用;

②人体在剧烈运动之后，体内的Na+、K+和Cl-伴随水分一起流失。

【教师引导】体内的Na+、K+和Cl-伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。什么是电解质呢?这节课就来探究“电解质”。

(二)探究新知

【提出问题】根据我们的生活经验、已经学过的知识猜测哪些溶液导电，哪些不导电呢?设计相关实验。

【学生实验】使用课前准备好的电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。观察实验现象并记录实验结果。

【提出问题】实验结果中哪些溶液导电，哪些不导电呢?

【学生回答】导电的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不导电的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。

【播放视频】熔融的盐和碱导电的视频，学生观察现象。

【学生回答】灯泡变亮。

【教师总结】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。并举例常见的酸、碱、盐中的电解质。

【学生回顾概念】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

【教师提问】PPT展示4个问题：

①金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确?

②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质?

③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?

④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质?

【小组讨论，学生回答】总结出：

①“C”是单质，不是电解质;

②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴;

③紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质;

④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。

【教师提问】观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电的原因?

【学生回答，教师总结】说明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因此NaCl溶液可以导电。NaCl晶体溶于水形成自由离子的的过程称为电离，通常用电离方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-。

(三)拓展提升

【教师提问】已知电解质溶于水形成自由离子，请写出下列电解质溶于水的电离方程式，并请同学上台板书：

【学生板书】Na2SO4=2Na++SO42-

(四)小结作业

小结：归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：思考电解质在溶液中发生反应实质是什么?

四、板书设计展示